2、應(yīng)該是電極使用的時(shí)間太長了，先校準(zhǔn)看一下是否有效；
3、可試下用2.5MMOL/L的KCL溶液浸泡探頭；
4、清洗一下玻璃球，是不是時(shí)間長了，上面附著了一些有機(jī)物，導(dǎo)致反應(yīng)不靈敏；
5、在水中存在著一個(gè)化學(xué)平衡~CO2 + H2O→H+ + HCO3-，由于一般的純水或地表水都顯弱堿性導(dǎo)致該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)故PH會(huì)一直上升；
6、在被測(cè)水樣中加入中性鹽（如Kcl）作為離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑，改變?nèi)芤褐械碾x子總強(qiáng)度，增加導(dǎo)電性，使測(cè)量快速穩(wěn)定。此方法國家標(biāo)準(zhǔn)GB/T6P04.3—93中規(guī)定：測(cè)量水樣時(shí)為了減少液接電位的影響和快速達(dá)到穩(wěn)定，每50ml水樣中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。雖然此方法改變了水樣中的離子強(qiáng)度，在一定程度上引起了其PH值得變化，但經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明此變化在數(shù)值上只改變了0.01pH左右，是*可以接受的。但采用這種方法時(shí)，一定要注意所加的Kcl溶液不應(yīng)含任何堿性或酸性的雜質(zhì)。因此，Kcl試劑要采用高純度的，所配溶液的水質(zhì)也要高純度的中性水質(zhì)；
7、在測(cè)定時(shí)，吸收CO2，PH不斷上升；
8、pH計(jì)測(cè)pH值，原理是有指示電極和參比電極而構(gòu)成的電極插入到溶液中形成原電池，在室溫(25℃)時(shí)每單位PH值相當(dāng)于59.1mv的電動(dòng)勢(shì)變化值，在儀器上直接以pH的讀數(shù)表示，溫差在儀器上有補(bǔ)償裝置。因?yàn)榧儍羲碾x子很少，不能形成穩(wěn)定的原電池，所以在被測(cè)水樣中加入中性鹽（如KCl）作為離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑，改變?nèi)芤褐械碾x子總強(qiáng)度，增加導(dǎo)電性，使測(cè)量快速穩(wěn)定；
9、精密型PH計(jì)讀數(shù)不穩(wěn)定：被測(cè)定溶液是酸性用pH=4的緩沖液校正斜率，測(cè)定溶液是堿性用pH=9的緩沖液校正斜率。調(diào)斜率的溶液pH越接近被測(cè)溶液的pH值越好；
10、有可能是接觸不良；
11、感覺pH計(jì)如果輕微晃動(dòng)的話，讀數(shù)也會(huì)變的；
12、應(yīng)該不是電極的原因，我想是你的電極干了，你自己看看，一般電極上面都有個(gè)小洞，里面裝些3mol/LKCL就應(yīng)該搞定了；
13、電極在使用過程中pH值不穩(wěn)定 基本上和校正沒有關(guān)系，它與電源電壓波動(dòng)、電極的性能、電極的引導(dǎo)線、電極插孔的接觸、被測(cè)定溶液的溫度等有關(guān)。在校正時(shí)候，如果被測(cè)定溶液接近酸性，就用“6”定位，如果是堿性的就要用“9”定位了。兩者不能任意選；
14、應(yīng)該是電極的問題，使用前先活化。并且，電極不管使用不使用，一年都要淘汰了。測(cè)偏酸性溶液，用接近4和7的緩沖液校正；測(cè)偏堿性的溶液則應(yīng)用7和10的緩沖液校正；
15、純凈水的pH直用pH計(jì)是測(cè)不出來的，首先，要弄明白pH計(jì)的測(cè)定原理：是通過水中含有的離子在電極的作用下定向移動(dòng)形成電流而顯示讀數(shù)，純進(jìn)水的離子太少，電解率低，怎么會(huì)測(cè)的穩(wěn)定；
16、可能是接觸不良?；蚴请姌O浸泡液(3MOL/L的KCL溶液)少了，未將電極*浸泡在電極浸泡液中.還有就是電極老化了，或該換了；
17、溫度偏低時(shí)或者空氣流動(dòng)快，都會(huì)影響pH計(jì)，要保持室溫穩(wěn)定，而且測(cè)定時(shí)要把門和窗關(guān)好；
18、精密型PH計(jì)如果測(cè)純水，不穩(wěn)定是正常的，本來里面含的離子少，緩沖能力弱，環(huán)境對(duì)它影響十分大，一般取個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的值就可以了。
